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问题：X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元
答案：↓↓↓ 陈红林的回答： 【解析】(1)因为X原子核外的M层中只有两对成对电子,所以核外电子排布应为1s22s22p63s24p4,可知X为S元素;Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,故Y为C元素.(2)因为Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,故Z为O元素;E在元素周期表的各元素中电负性最大,故E为F元素.因此XZ2为SO2,结构为V型;YZ2为CO2,结构为直线型;因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,因此根据相似相溶原理,SO2在H2O中的溶解度较大。(3)Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,故Q为Cr元素,原子序数为24,位于第四周期ⅥB族;根据洪特原则,其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1.价电子层电子排布式为:3d54s1,故Cr最高化合价为+6价.(4)F的电负性较大,可与另一分子的HF或H2O中的H形成氢键。【答案】(1)S;C(2)V型;直线型;SO2;CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,因此根据相似相溶原理,SO2在H2O中的溶解度较大。(3)Cr;四;1s22s22p63s23p63d54s1;+6(4)、、、 | 
