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问题：原电池不与电解池不反应的例子老师说不是每一个原电池都与其电解质溶液反应我给你们举例子你们帮忙解释一下原因不要太长篇大论谢谢列1Fe与C在nacl中2,cu与Ag在CU(No3)2问题2原电池有个
答案：↓↓↓ 马铁东的回答： 网友采纳 Fe做负极,C做正极,总反应是：4Fe+3O2==2Fe2O3 铜和银： 正极O2+4e-+2H2O=4OH- 负极2Cu-4e-==2Cu2+ 以上两个反应都属于“吸氧腐蚀”（电极与氧气反应,而不是与电解液反应） 由于Fe在浓HNO3中会被钝化（不加热情况下）,所以在这里Mg参与反应. 负极：Mg-2e-==Mg2+ 正极（以生成NO2为例）：NO3-+e-+2H+==NO2↑+H2O 总反应： Mg+4HNO3==2NO2↑+Mg(NO3)2+2H2O（硝酸非常浓） 3Mg+8HNO3==2NO↑+3Mg(NO3)2+4H2O（硝酸较浓） 4Mg+10HNO3==4Mg(NO3)2+NH4NO3+5H2O（浓硝酸） 注：由于浓硝酸的浓度不同,会有不同的还原产物,可能是NO2、NO、N2O、N2、NH3NO3（也就是说硝酸的浓度越大,被还原的氮的氧化物或者氢化物的化合价越高,最大为+4,最低为-3）. Ag与C在硝酸中,C不参与反应,只能是Ag参与反应： 负极：Ag-e-==Ag+（正极略） 总反应： Ag+2HNO3==AgNO3+NO2↑+H2O（硝酸非常浓） 3Ag+4HNO3==3AgNO3+NO↑+2H2O（硝酸较浓） Fe和Ag也是可以的（电解液为浓硝酸,不加热）： 负极：Ag-e-==Ag+（正极略） 析氢腐蚀：负极Fe,正极C,电解液HCl. 负极：Fe-2e-==Fe2+ 正极：2H++2e-==H2↑ 总反应：Fe+2HCl==H2↑+FeCl2 | 
