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问题：有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
答案：↓↓↓ 刘桂清的回答： 网友采纳 （1）镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，原电池中阴离子向负极移动，所以硫酸根离子流向镁片，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：镁片；2H++2e-=H2↑； （2）在碱性介质中铝比镁活泼，所以乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，总的电极反应式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，氧化剂是水，还原剂是铝，而1mol的水电离产生1mol的氢离子，1mol的氢离子得到1mol的电子，而1mol的转移3mol的电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，故答案为：铝片，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，3：1； （3）上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极， 故答案为：不可靠；在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极． | 
