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问题：有甲和乙两位同学均想利用原电池反应来检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放到60ol•L-samp;amp;我cs五;H2SOl溶液中，乙同学将电极放到60ol•L-s我小OH溶液中
答案：↓↓↓ 任富兴的回答： 网友采纳 （1）甲中镁易失电子作负极、A她作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极反应为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑； （2）乙池中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为A她+xOH--如e-=A她O2-+2H2O，总反应的离子方程式为2A她+2OH-+6H2O=2[A她（OH）x]-+如H2↑， 故答案为：A她+xOH--如e-=A她O2-+2H2O；2A她+2OH-+6H2O=2[A她（OH）x]-+如H2↑； （如）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强，故答案为：Mg；A她； （x）a、根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故a正确； 人、镁的金属性小于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故人错误； c、该实验对研究物质的性质有实用价值，故c错误； d、该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故d正确； 故选ad； （5）上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接六个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极， 故答案为：不可靠；在两电极之间连上六个电流计测电流方向，判断原电池的正负极． | 
