|
问题：【如图是元素周期表的一部分．（1）元素⑤的未成电子数为___．（2）如果在温度接近373K时，根据M=mn测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，】
答案：↓↓↓ 安锦文的回答： 网友采纳 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、He、Be、N、O、Na、Al、Cl、Sc、Cr元素， （1）元素⑤为O元素，价电子排布式为2s22p4，未成电子数为2，故答案为：2； （2）水中存在氢键导致水分子发生缔合导致其测量值偏大，故答案为：分子间存在氢键，H2O分子发生缔合； （3）要证明元素的存在，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，即证明太阳上是否含有He元素，利用光谱分析，故答案为：光谱分析； （4）元素⑦与元素③的氢氧化物有相似的性质，根据氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应方程式书写元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，离子方程式为2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O， 故答案为：2OH-+Be（OH）2=BeO22-+2H2O； （5）（Ⅰ）根据电离能变化知，R和U可能处于第IA族、T可能处于第IIIA族，故答案为：R和U； （Ⅱ）根据电离能变化知，T元素可能属于第IIIA族元素，其最后填入的电子是p电子，所以最可能是p区元素；若T为第二周期元素，为B元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则Z是Cl元素，则B元素、Cl形成的化合物是BCl3，氯化硼分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，则键角是120°，故答案为：p；IIIA；120°； （6）（Ⅰ）Cr的价电子为3d54s1，同周期中K的价电子为4s1，Cu的价电子为3d104s1，则与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与Cr原子相同的元素有K、Cu，故答案为：K、Cu； （Ⅱ）CCl4、CS2等为非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子，MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，则MO2Cl2是非极性分子，故答案为：非极性． | 
