|
问题：普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极，工作时发生的反应为：2Zn+4NH4Cl+4MnO2═Zn（NH3）4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O下列有关说法不正确的是（）A
答案：↓↓↓ 顾文刚的回答： 网友采纳 考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题 分析： A．该原电池中，失电子的金属作负极；B．得电子的物质发生还原反应；C．闲置过程中锌易被酸性物质腐蚀；D．放电时，阳离子向正极移动． A．该原电池中，锌的化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，故A正确；B．锰元素化合价由+4价变为+3价，MnO2在碳棒上得电子发生还原反应，故B正确；C．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，锌和酸反应生成锌离子而被腐蚀，故C正确；D．放电时，铵根离子向正极移动，故D错误；故选D． 点评： 本题考查了原电池原理，根据得失电子判断正负极及其反应，再结合离子移动方向、盐类水解来分析解答，难度不大． | 
