控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极B．反应开始时，甲中石墨电

问题：控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极B．反应开始时，甲中石墨电

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刘江林的回答：

网友采纳　　A．当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故A错误；　　B．由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；　　C．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；　　D．因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故D正确；　　故选A．