|
问题：已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数Aamp;lt;Bamp;lt;Camp;lt;Damp;lt;E．其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的一种氧化物分
答案：↓↓↓ 冯花平的回答： 网友采纳 A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数AC>Si， 故答案为：N>C>Si； （3）B元素为N2，结构式为N≡N，分子中有2个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为CO或CN-， 故答案为：2；CO或CN-； （4）上述A的氧化物为CO2，为直线形结构，分子中C原子采取sp杂化，属于分子晶体，其晶胞中微粒间的作用力为分子间作用力， 故答案为：sp；分子间作用力； （5）AsH3分子与NH3分子构型相似，为三角锥形结构，由于NH3分子之间存在氢键，故AsH3的沸点比NH3的低， 故答案为：三角锥形；低；NH3分子之间存在氢键； （6）向CuSO4溶液中逐滴加入NH3的水溶液，先生成Cu（OH）2蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，生成[Cu（NH3）4]2+，沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O， 故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O． | 
