利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反应，设计一个原电池．（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）．（2）写出电极反应方程式：___，正极：___．

问题：利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反应，设计一个原电池．（1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）．（2）写出电极反应方程式：___，正极：___．

答案：↓↓↓

秋菊的回答：

网友采纳　　（1）该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，发生氧化反应的金属Al作负极、不如Al活泼的金属或导电的非金属作正极，NaOH为电解质，其装置图为，故答案为：；　　（2）由方程式可知，Al被氧化，为原电池的负极，负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，正极H2O被还原，电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，　　故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O；2H2O+2e-=H2↑+2OH-．