|
问题：Ⅰ．现将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池（1）能说明反应达到平衡的标志是______；（填序号）a．电流计读数为零b．电流计指针不再偏转且不为零c．电流计指针偏转角度
答案：↓↓↓ 倪冰的回答： 网友采纳 Ⅰ．（1）反应达到平衡时，正逆反应速率相等，没有电子发生转移，此时电流计读数为零，故答案为：a； （2）开始反应时，碘离子被氧化生成碘，乙为原电池负极，又电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则反应过程中的Cl-移向乙烧杯，故答案为：乙； （3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，Fe2+浓度增大，平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，发生2Fe2+-2e-=2Fe3+，甲为负极， 故答案为：甲；2Fe2+-2e-=2Fe3+； Ⅱ．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极 （4）F为电解池的阴极，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑； （5）甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，E电极上氯离子放电生成氯气，所以（甲）、（乙）装置的C、E电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2； （6）精炼粗铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，G为阳极，应为粗铜，故答案为：粗铜； （7）氢氧化铁胶粒带正电荷，应移向电源的负极，即向Y移动，故答案为：Y． | 
