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问题：（15分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层
答案：↓↓↓ 刘一钫的回答： 网友采纳 （1）Na＜Al＜Si＜N（2分）（2）高（1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）（3）平面正三角形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或3d104s1）（2分） 2+（2分）（5）Cu3N （2分） （6）共价键（2分） 根据元素的结构及有关性质可知N、Na、Al、Si、S、Cu。（1）非金属性压强，第一电离能越大，所以A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N。（2）由于NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，所以氯化钠的熔点高于SiCl4的。（3）在三氧化硫中S原子的孤对电子对数是（6－2×3）÷2＝0，所以三氧化硫是平面三角形结构。（4）根据构造原理可知，Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（或3d104s1）。铜离子和氨气形成的是配位键，其中氨气是配体，化学式为[Cu(NH)3]42＋。(5)根据晶胞结构可知，氮原子数是8×1/8＝1，铜原子数是12×1/4=3，所以化学式为Cu3N。（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，这说明该晶体是原子晶体，含有的化学键是共价键。 | 
