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问题：某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电子流向为______（用a、b表示）；（2）写出装置中镀锌电极上的电极反应式：______；（
答案：↓↓↓ 郝天佑的回答： 网友采纳 （1）锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极．原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b，故答案为：a→b； （2）Zn为负极，锌电极上的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+； （3）1.28g铜物质的量为0.02mol，由电极反应式Cu2++2e-=Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.02mol铜，导线中转移0.04mol电子，电子数目为0.04NA，故答案为：0.04NA； （4）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动， 故答案为：B． | 
