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问题：有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期
答案：↓↓↓ 鞠玉涛的回答： 网友采纳 A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+7=16，则F为S元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D与B可DB2型化合物，所以D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素， （1）C为氮元素，是7号元素，在周期表中位于第二周期第ⅤA族，E为铜元素，是29号元素，根据构造原理可知，铜元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：第二周期第ⅤA族；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； （2）B和C的气态氢化物分别为HF和NH3，根据元素周期律，同周期从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，所以HF更稳定，故答案为：HF； （3）CA3为NH3，其中心原子氮原子的价层电子对数为5+32 | 
