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问题：下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布的是[Ne]3s13p3[Ar]3d64s1[Ar]3d64s2[Ne]3s23p63d5答案是[Ar]3d64s2为什么?具体原因解析
答案：↓↓↓ 石纯一的回答： 网友采纳 [Ne]3s13p3不稳定 相当于[Ne]3s23p3（磷元素基态原子）失去一个3S电子 [Ar]3d64s1是Fe+不稳定 相当于[Ar]3d64s2（铁元素基态原子）失去一个4S电子 [Ar]3d64s2是Fe的基态原子稳定 [Ne]3s23p63d5Mn2+ 相当于[Ar]3d54s2（锰元素基态原子）失去两个4S电子 因此答案是C 判断这个主要是看电子排布 根据能级交错判断 电子总是按照能级交错的顺序依次占有轨道 按理来说应该占满3S后再占3P 而A中3S未满就已经有了P 说明该排布式对应原子不稳定存在 B中也一样按理来说应该占满4S后再占3d 而4S未满3D就已经有了说明不稳定存在 D中的排布是锰失去2个4S电子所形成的离子 | 
