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问题：【在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如】
答案：↓↓↓ 胡祥培的回答： 网友采纳 （1）在s区中，族序数最大的元素为第ⅡA族，其原子的价电子排布式应为ns2，所以其原子的价电子的电子云形状为球形，故答案为：球形； （2）在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素为Fe，常见离子为二价铁和三价铁，其离子的电子排布式为Fe2+：1s22s22p63s23p63d6，Fe3+：1s22s22p63s23p63d5，Fe3+的最外层为3d5，为半满稳定结构，而Fe2+的最外层为3d6，不是稳定结构，故Fe3+较稳定， 故答案为：Fe2+：1s22s22p63s23p63d6，Fe3+：1s22s22p63s23p63d5；Fe3+； （3）在ds区中，原子序数最大的元素为第ⅡB族，原子的价电子排布式应为3d104s2；故答案为：3d104s2； （4）在p区第2周期、ⅤA族元素为N，原子价电子排布为2s22p3，子价电子的轨道表示式为；故答案为：， （5）常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在f区中，故答案为：f． | 
