【初三下化学题（写上过程,解法.详细点.谢了~!）将12.2g铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后,得到红色沉淀13g,求原混合物中铁的质量分数.】

问题：【初三下化学题（写上过程,解法.详细点.谢了~!）将12.2g铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中,完全反应后,得到红色沉淀13g,求原混合物中铁的质量分数.】

答案：↓↓↓

徒君的回答：

网友采纳　　铁：铜=0.8:90.7.运算过程如下:此题中,铜粉不参加反应,是多少,就会有多少红色沉淀,铁粉会与硫酸铜反应,生成硫酸亚铁和铜沉淀,这里,1个铁原子能置换出一个铜原子,并使固体质量数增加63.5(铜原子量)-56(铁原子量)=7.5,而反应的固体质量增加了13-12.2=0.8克,所以要有1×0.8/7.5克的铁,那么铜是12.2-0.8/7.5克=90.7/7.5.铁:铜=0.8/7.5:90.7/7.5=0.8:90.7.不知小朋友看了后能否明白?