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问题：【储氢合金是利用金属或合金与氢形成氢化物而把氢储存起来．MgH2，LaNi5，MmNiMnK（Mm代表混合稀土）等是几类常见的储氢材料．近期，最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯（如图所示），可】
答案：↓↓↓ 蒋卫宏的回答： 网友采纳 （1）Mn核外25个电子分别位于1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s轨道，电子排布式为：[Ar]3d54S2，价电子有7个分别位于3d、4S两个轨道上，价电子排布式为3d54S2；最后填充3d电子，为d区元素， 故答案为：3d54S2；d； （2）①石墨烯中每个碳原子形成3σ键，杂化方式为sp2杂化；石墨烯具有良好导电性的原因是每个碳原子有一个未参与杂化的p轨道垂直于碳原子平面，所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可以在整个平面内运动， 故答案为：sp2；每个碳原子有一个未参与杂化的p轨道垂直于碳原子平面，所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可以在整个平面内运动； ②Si的原子半径比C大，故形成的σ键较长，p-p轨道重叠较小，故Si不能形成类似石墨烯的稳定结构， 故答案为：不能；Si的原子半径比C大，形成的σ键较长，p-p轨道重叠较小，不能形成稳定的键； （3）①手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，故乙烷的二溴代物中无手性分子， 故答案为：无； ②乙烯比乙烷活泼的原因是乙烯中形成的π键不如σ键牢固，容易断裂， 故答案为：乙烯中形成的π键不如σ键牢固，容易断裂； （4）Ni金属晶体为，故微粒之间的作用力为金属键；该晶胞为面心立方最密堆积，则晶胞面对角线为金原子半径的4倍，金原子半径为r，晶胞的边长为4r×22 | 
