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问题：【醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料．一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如图1：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：】
答案：↓↓↓ 乔佩利的回答： 网友采纳 （1）NH4F为离子化合物，电子式为：； 故答案为：； （2）将含镍原料粉碎可以提高镍的浸出率； 故答案为：提高镍的浸出率； （3）调节pH使Al3+、Fe3+转化为沉淀，同时Ni2+不能转化为沉淀，根据表中的数据可知，调节pH的范围为5.0≤pH<6.7； 故答案为：5.0≤pH<6.7； （4）由流程分析可知，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，滤渣3为CaF2； 故答案为：SiO2、CaSO4；CaF2； （5）溶液中的亚铁离子不容易转化为沉淀，加H2O2把亚铁离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O； 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O； （6）酸浸过程中，1molNiS被硝酸氧化失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体，则生成NO和SO2，其反应的化学方程式为：NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O； 故答案为：NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O； （7）由图象可知，为70℃、120min时，酸浸出率最高； 故答案为：70；120； （8）已知NiCO3的Ksp=1.0×10-6，使100ml该滤液中的Ni2+沉淀物完全，即[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]， 则溶液中c（CO32-）=Kspc(Ni | 
