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问题：由菱锌矿（主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等）制备ZnSO4溶液的流程如图所示：已知：Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2[Zn（OH）4]．回答下列问题：（1）
答案：↓↓↓ 陈培毅的回答： 网友采纳 由流程可知，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等，加硫酸，只有SiO2不反应，经过过滤进行分离，则滤渣1为SiO2，滤液1含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、剩余的硫酸，加氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，再加过量的NaOH，Zn2+转化ZnO22-，使Cu2+、Fe3+转化为沉淀，通过过滤从溶液中除去，则滤渣2为Fe（OH）3、Cu（OH）2，滤液2中含有Na2ZnO2及过量的NaOH，④通二氧化碳将ZnO22-转化为沉淀，则滤渣3为Zn（OH）2，步骤⑤主要发生氢氧化锌与硫酸的反应，滤液3含有碳酸氢钠， （1）由以上分析可知滤渣1主要成分为SiO2，滤液3含有碳酸氢钠，和硫酸钠，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO42-）， 故答案为：SiO2；c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO42-）； （2）过氧化氢具有强氧化性，可氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O，将Fe2+氧化成Fe3+以便于转化成沉淀除去， 故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+以便于转化成沉淀除去；2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O； （3）①溶液中加入NaOH溶液使pH=11时，c（Cu2+）=2.0×10 | 
