|
问题：工业上用铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O，）的流程如下：（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有Na2SiO3、NaAlO2Na2SiO3、NaAlO2等；（2）固体A水浸
答案：↓↓↓ 陶少国的回答： 网友采纳 （1）由题目信息可知，铬铁矿的主要成分FeO•Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质，SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，故还含有Na2SiO3、NaAlO2， 故答案为：Na2SiO3、NaAlO2； （2）NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，反应方程式为NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3，故答案为：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3； （3）由工艺流程可知，固体C中含有氢氧化铝与硅酸，氢氧化铝溶液强酸强碱，硅酸溶于强碱、不能与酸（HF除外）反应，故应加入盐酸，将氢氧化铝转化为偏铝酸钠，再过滤分离， 故选：C； （4）由工艺流程可知，Na2CrO4在酸性条件下转化为Na2Cr2O7，根据元素守恒还有氯化钠生成，故答案为：NaCl； （5）由工艺流程可知，第①步反应中，铁元素、铬元素、氧元素化合价反应变化，属于氧化还原反应，其它各步反应中元素的化合价未变化，不属于氧化还原反应， 故答案为：①； （6）20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mol•L-1，该温度下c2（K+）•c（Cr2O2-7）=0.82•0.4=0.256，所以使K+离子浓度达到4mol•L-1（保持温度20℃），溶液F中Cr2O2-7离子的浓度最大为0.25642mol/L=0.016mol/L，故答案为：0.016mol/L． | 
