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问题：【平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：己知：I．酸性条】
答案：↓↓↓ 龙奕良的回答： 网友采纳 （1）Ce的原子序数为58，属于镧系元素，在周期表中位于第六周期第IIIB族； 故答案为：六； （2）步骤①氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；⑥反应为Ce（OH）3被O2氧化生成Ce（OH）4，反应的化学方程式为：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4； 故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4； （3）滤液中含有铁离子，洗涤滤渣B时洗液中会含有铁离子，检验滤渣B是否洗涤干净，即检验洗液中是否含有铁离子即可，其操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则已经洗净； 故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则已经洗净； （4）步骤③中反应为CeO2与H2O2反应生成Ce3+、O2和H2O，反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O； 故答案为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O； （5）操作X是用难溶性的有机溶剂提取水中的溶质，即萃取分液； 故答案为：萃取分液； （6）步骤②中的硫酸溶液过稀会导致反应速率慢、不利于晶体析出，静置冷却一段时间后，温度降低硫酸亚铁的溶解度减小，所以在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出； 故答案为：反应速率慢、不利于晶体析出；有浅绿色晶体析出； （7）FeSO4的物质的量为0.1000mol/L×90.00mL×10-3=9.0×10-3mol，根据电子得失守恒有关系式FeSO4～Ce（OH）4，所以取2.08g产品中Ce（OH）4的质量为9.0×10-3mol×208g/mol=1.872g，所以产品中Ce（OH）4的质量分数为1.872g2.08g | 
