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问题：有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．A是所有元素中原子半径最小的元素．B、C、D同周期且相邻，C的气态氢化物的水溶液显碱性．E是同周期元素中金属性最强的元
答案：↓↓↓ 成安生的回答： 网友采纳 有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．A是所有元素中原子半径最小的元素，故A为H元素；B、C、D同周期且相邻，C的气态氢化物的水溶液显碱性，故C为N元素，则B为C元素，D为O元素；由于原子序数依次增大，而E是同周期元素中金属性最强的元素，故E为Na元素，F的一种氧化物能使品红溶液褪色，即为SO2，故F为S元素． （1）A为氢元素，C为氮元素，故答案为：氢；氮； （2）B为碳元素，处于第二周期第IVA族；F为S元素，而S原子的核外有16个电子，核内有16个质子，故S的原子结构示意图为， 故答案为：二；IVA；； （3）E与D形成的化合物E2D2为Na2O2，为离子化合物，由2个钠离子和1个过氧根构成，故电子式为；B与D形成的化合物BD2为CO2，C原子和O原子为双键，故结构式为O=C=O，二氧化碳全部由非金属元素构成，故为共价化合物， 故答案为：；O=C=O；共价； （4）元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性Cl>S>C，故酸性HClO4>H2SO4>H2CO3，故答案为：HClO4>H2SO4>H2CO3； （5）实验室常用KMnO4代替MnO2，与浓盐酸在常温下反应制备G的单质即Cl2，在该反应中同时有MnCl2生成．该反应的离子方程式2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O． | 
