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问题：A、B、C、D、E五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大．A元素可以形成-1价离子，B、D最外层电子数都是电子层数的2倍，C原子基态时2p轨道内未成对电子数最多，E原子位于周期表d
答案：↓↓↓ 石坚的回答： 网友采纳 A、B、C、D、E五种元素位于周期表的前四周期，它们的原子序数依次增大．C原子基态时2p轨道内未成对电子数最多，核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；A元素可以形成-1价离子，原子序数小于N元素，则A为H元素；B、D最外层电子数都是电子层数的2倍，B的原子序数小于N元素，D的原子序数大于N元素，则B处于第二周周期，D处于第三周期，B最外层电子数为4，D原子最外层电子数为6，则B为碳元素，D为S元素；E原子位于周期表ds区，且d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，则E为Zn． （1）C为N元素，核外电子排布为1s22s22p3，价层电子排布式为2s22p3，NH3分子的空间构型为三角锥形， 故答案为：2s22p3；三角锥形； （2）CN-与N2结构相似，则CN-与中C、N原子之间形成3对共用电子对，由A、B、C形成的原子个数比为1：1：1的化合物为HCN，结构式为H-C≡N，分子中σ键与π键数目之比为2：2=1：1，该化合物中碳原子原子轨道的杂化类型是sp杂化，CN-的电子式为， 故答案为：1：1；sp；； （3）A、B形成的某共价化合物CH4与NH3分子电子数相等，由NH3可以与水分子形成氢键，故氨气在水中的溶解度远大于甲烷， 故答案为：NH3可以与水分子形成氢键； （4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞棱长为anm．（已知该化合物摩尔质量为Mg/mol） ①在1个晶胞中，E离子的数目为8×18 | 
