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问题：X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如表所示：XYZW请回答下列问题：（1）W位于周期表中第___
答案：↓↓↓ 万正明的回答： 网友采纳 （1）由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl元素，电子数为17，核外各电子层电子数为2、8、7，其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，所以位于周期表中第三周期第ⅦA族， 故答案为：三；ⅦA； （2）X为N元素，形成的双原子分子为N2，其电子式是；Y为O元素，和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H3O+；Z为S元素，和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS-，其水解方程式为：HS-+H2O⇌H2S+OH-， 故答案为：；H3O+；HS-+H2O⇌H2S+OH-； （3）化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl， 故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl； （4）达到平衡时生成0.18molSO3，则： 2SO2+O2⇌2SO3 反应前（mol）0.200.100 变化（mol）0.18 0.09 0.18 平衡时（mol）0.02 0.010.18 v（O2）=0.09mol5L•0.5min | 
