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问题：【以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是______．（2）反应中试管外壁发】
答案：↓↓↓ 付宇的回答： 网友采纳 研究一、 （1）镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜，打磨后有利于反应的进行． （2）放热；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； 研究二、 发现问题：依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断； （1）pH小于7的溶液呈酸性，所以该溶液显酸性； （2）pH大于7的溶液呈碱性，所以该溶液显碱性； 实验思考：氯化镁溶液的酸碱性，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，说明生成了碱性物质，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律中反应前后元素的种类不变，可知该反应的产物是氢氧化镁和氢气，其方程式为：Mg+2H2O △ . | 
