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问题：【某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成，进行如下实验．请回答下列问题：（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）___、___．（2）X】
答案：↓↓↓ 丁艳军的回答： 网友采纳 由实验流程可知，9.08g固体X与过量盐酸反应生成蓝色溶液，则溶液中含有Cu2+，因铜与稀盐酸不反应，则一定含有Fe2O3，首先发生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，然后发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，只有Cu、SiO2与稀盐酸不反应，则B为SiO2，加入过量NaOH，剩余固体C应为Cu， （1）由上述分析可知，I中发生的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+， 故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+； （2）由上述分析可知，一定含Cu、Fe2O3、SiO2，反应Ⅱ的化学反应为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O， 故答案为：Cu、Fe2O3、SiO2；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O； （3）过滤后沉淀应洗涤，若没有洗涤，表面附着离子，则固体质量偏大，可知上述①②由于缺少洗涤步骤，使得测定的质量m、n均偏高，故答案为：洗涤；偏高． | 
