问题：【“对于分解反应,其转化率要视反应前后物质的计量数而定“对于分解反应,其转化率要视反应前后物质的计量数而定若反应前后气体分子总的物质的量相等的反应,如2HI(g)==H2(g)+I2(g),不论如何】
网友采纳 亲：你提出的“问题”有问题,所以人家不敢回答了. 我研究一会儿发现,你提出的问题中的浓度改变,是指在体积可变的容器中通过改变压强,来实现浓度的改变,这就很容易回答你的问题： 1.“若反应前后气体分子总的物质的量相等的反应,如2HI(g)==H2(g)+I2(g),不论如何改变反应物的浓度,反应物的转化率都不变.”改变压强,浓度可能增大或减小,但平衡不移动,所以转化率不变. 2.“若反应后分子数是减少的,增加反应物浓度,则反应物的转化率增大.”增大压强平衡向分子数减小的方向移动,所以转化率增大.” 3.“若反应后气体分子数增加,如2NH3==N2+3H2,增加反应物的浓度,则反应物的转化率减小.”充入NH3,“相当于”增大压强,平衡向生成NH3的方向移动,所以NH3的转化率减小.这一点可用两只容器叠加的方法来理解.
卢宏燕的回答：
网友采纳 亲：首先很感谢你如此耐心地回答我的问题，我很同意你对于3点的阐述。但是这并不是我问题中的问题，并非需体积可变的容器，就如第一个，2个一样的容器，其中一个（a）浓度是另一个b的2倍，可先将体积为一半浓度1倍的与a比，可知是等效的，在将其扩张到2倍，由于反应前后气体分子总的物质的量相等，所以平衡不移动，转化率不变。其中的体积可变只是思考方式。不知你是否认同？
卢权观的回答：
网友采纳 不好意思，刚看到提问。你说“体积可变只是思考方式”是对的，所以我的回答中用了“相当于”，有时并不是真的改变压强，是等效平衡中的一种理解方式。特别提醒：你所问题仅限于“分解反应”，否则上述回答不成立。
