等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)==2Z(g)+W(s)平衡常数k越大,X的转化率越大或者说K越大达到平衡时反应物转化率越大,这句话应该是错误的与反应物的浓度有关但是上面

问题：等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g)==2Z(g)+W(s)平衡常数k越大,X的转化率越大或者说K越大达到平衡时反应物转化率越大,这句话应该是错误的与反应物的浓度有关但是上面

答案：↓↓↓

万隆君的回答：

网友采纳　　K=[z]^2/([x][y]),加入的x和y等量所以不论转化率多少,仍有[x]=[y],故K=[z]^2/[x]^2,即[z]=t[x]（t=根号K）.而转化率根据定义,为α=([z]/2)/([z]/2+[x])=t[x]/(t[x]+2[x])=t/(t+2)=1-2/(t+2).　　很显然K越大则t越大,此时α也越大.K越大达到平衡时反应物转化率越大这句话不是什么时候都对,但在这个反应中起始物比例恰当,导致它正确.