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问题：铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛．（1）铁在元素周期表中的位置是___，基态铁原子有___种不同运动状态的电子．（2）镍可与CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子中σ键与π
答案：↓↓↓ 樊宽林的回答： 网友采纳 （1）铁核外电子数为26，各电子层电子数为2、8、14、2，原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以位于第四周期第VIII族，基态铁原子核外电子数为26，有26种不同运动状态的电子， 故答案为：第四周期Ⅶ族；26； （2）CO分子与N2互为等电子体，CO结构式为C≡O，CO分子中σ键与π键的个数比为1：2，该配合物中原子Ni的价层电子总数为18，价电子总数（18）=Ni的价电子数（10）+CO提供电子数（n×2），n=4，Ni（CO）n的熔点是170℃，熔点低，则该化合物属于分子晶体， 故答案为：1：2；4；分子； （3）乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；乙醇中含有醇羟基的碳原子采用sp3杂化，导致乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角，乙醛、乙醇均能与水形成分子间氢键，所以乙醇和乙醛均极易溶于水， 故答案为：sp2和sp3；大于；乙醛、乙醇均能与水形成分子间氢键； （4）Na+填入Cl-构成的正八面体，则Ni2+填入O2-构成的正八面体，晶胞中Ni原子数目为1+12×14 | 
