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问题：为比较Na、Mg、Al的金属性强弱，同学们进行了如下实验．实验1：取绿豆大小的金属钠投入滴有酚酞溶液的5mL水中，观察现象；实验2：取一小段镁带投入5mL水中，并滴入2滴酚酞溶液，观察现
答案：↓↓↓ 蒋龙潮的回答： 网友采纳 （1）实验前必须对镁带与铝片进行的操作是去除表面的氧化膜，所以用砂纸打磨，故答案为：用砂纸打磨； （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （3）镁带过一会儿加热至水沸腾，镁与热水剧烈反应，生成氢氧化镁和氢气，所以产生气泡，滴有酚酞的水红色变深，故答案为：产生气泡，滴有酚酞的水红色变深；（4）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑； （5）应设计镁与盐酸反应速率的快慢，所以步骤是取与铝片大小相同的一段镁带投入2ml1mol/L盐酸中，观察现象，故答案为：取与铝片大小相同的一段镁带投入2ml1mol/L盐酸中，观察现象； （6）根据与水与酸反应剧烈程度得到金属的活泼性为Na>Mg>Al，故答案为：金属性为Na>Mg>Al． | 
