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问题：【1.向500ml含一定量的NaOH的溶液中投入10.8gAL,二者恰好完全反应后：①AL的物质的量.接上面：②参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量的浓度.2.将26g含SiO2和CaCAO3的固体在高温下加热至质量】
答案：↓↓↓ 刘轩黄的回答： 网友采纳 1.①依题意可知：铝的物质的量为n=m÷M=10.8g÷27g/mol=0.4mol； ②设参加反应的NaOH的物质的量为x.根据Al和NaOH的反应方程式可知： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 22 0.4molx 2/2=0.4mol/x；所以解得：x=0.4mol； 所以参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol. 因为此时NaOH恰好完全反应,所以500ml氢氧化钠溶液中还有的氢氧化钠的物质的量为0.4mol； 所以溶液的物质的量的浓度为C=n÷V=0.4mol÷0.5L=0.8mol/L. 答：参加反应的Al的物质的量为0.4mol；参加反应的NaOH的物质的量和物质的量的浓度分别为0.4mol、0.8mol/L. 2.①根据质量守恒定律可知（体系中减少的质量为生产CO2的质量）：m(CO2)=26g-17.2g=8.8g； 所以生成的CO2的物质的量为n(CO2)=mM=8.8g44g/mol=0.2mol 所以生成CO2在标准情况下的体积为V=nVm=0.2mol22.4L/mol=4.48L ②设原混合物中含有二氧化硅的质量为x.根据反应方程式可知： SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑（条件：高温）； 6044 x8.8g 60/44=x/8.8g；解得：x=12g. 答：生成二氧化碳气体在标准情况下的体积是4.48升；原混合物中含有二氧化硅的质量是12克. 如果还有什么不明白的地方,可以问我,很乐意为你解答. | 
