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问题：【C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第___周期第___族；（2）N的基态原子核外电子排布式为___；Cu的基态原子最外层有___个电子；（3）用“amp;gt;”或“amp;lt;”填空：原】
答案：↓↓↓ 苏晓龙的回答： 网友采纳 （1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，故Si处于第三周期第IVA族，故答案为：三；IVA； （2）N的原子序数为7，共排布3个能层，其核外电子排布式为：1s22s22p3，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外层电子数为1，故答案为：1s22s22p3；1； （3）同一周期，原子序数越小，半径越大，由于原子序数AlSi；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O>N，故电负性N晶体硅；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，由于SiH4相对分子质量大于CH4，故沸点CH4；<；>；<； （4）0～t1时，原电池的负极是Al片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故正极反应方程式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，此时溶液中的氢离子移向正极，一段时间后，由于Al与浓硝酸发生钝化，导致原电池中Al作正极，Cu作负极，故答案为：2H++NO3-=NO2↑+H2O；正；Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应． | 
