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问题：（1）实验目的：探究浓度对化学平衡的影响（2）实验原理：；（3）写出实验步骤；（4）写出实验现象及结论；（5）根据和的关系，判断：①增大或减小反应物的浓度；②增大或减小生
答案：↓↓↓ 韩南的回答： 网友采纳 【分析】要探究浓度对化学平衡的影响，要选择反应后颜色变化较明显易于观察的，可选用和的显色反应。根据颜色的变化判断平衡移动的方向，分别增加反应的两种离子物质的量，观察对化学平衡的影响。在平衡状态下，在温度一定时是一个定值。而增大反应物浓度或减小生成物的浓度会使，则平衡右移；减小反应物浓度或增大生成物的浓度会使，则平衡左移达到新的平衡状态。而改变其中和的浓度不会对化学平衡产生影响，因为这两种离子并没有参加反应。 ①将溶液与KSCN溶液等体积混合，观察溶液的颜色；然后，再向其中加入少量的KSCN固体，观察溶液颜色的变化；②将溶液与KSCN溶液等体积混合，观察溶液的颜色；然后，再向其中加入少量的固体，观察溶液颜色的变化。 n（4）编号实验现象实验结论1两溶液混合后，溶液呈血红色，加KSCN固体，颜色加深增大[]，平衡向生成的方向移动2两溶液混合后，溶液呈血红色，加固体，溶液颜色加深增大[]，平衡向生成的方向移动（5）温度一定时，该反应的平衡常数是一个定值。当增大反应物浓度〔[]或[]〕或减小生成物浓度〔[]〕时，浓度商，平衡状态被破坏，向消耗反应物的方向移动，即平衡右移，从而使，反应重新达到新的平衡状态，即平衡会向右移动；反之，减小反应物浓度或增加生成物浓度，则，化学平衡向消耗生成物的方向移动，即平衡左移才能达到新的平衡状态。 n规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 n（6）不移动。和KSCN在溶液里反应，实质是和的反应，和并未参加反应。因此，改变[]或[]不能使平衡发生移动。 【点评】只有参加反应的物质浓度变化才可能引起平衡移动。 | 
