已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°18#39;。（1）分子与分子的构型关系是____（

问题：已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°18#39;。（1）分子与分子的构型关系是____（

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沈富华的回答：

网友采纳　　【分析】（1）N原子与P原子结构相似，分子与分子的结构也相似，P—H键是不同元素原子之间形成的共价键，是极性键。　　（2）由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，N比P的非金属性强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系可知，比的热稳定性强。　　（3）“易液化”属于物质的物理性质，与都是通过共价键形成的分子，物理性质与化学键无关。按照分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该是比的沸点高，比易液化。实际是比易液化，这种反常现象的客观存在当中必有特殊的原因。　　【点评】氨气分子之间可以形成氢键，使得氨气的熔沸点都比较高，所以氨气易液化。