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已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°18#39;。(1)分子与分子的构型关系是____(

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问题:已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°18#39;。(1)分子与分子的构型关系是____(

答案:↓↓↓

网友采纳  【分析】(1)N原子与P原子结构相似,分子与分子的结构也相似,P—H键是不同元素原子之间形成的共价键,是极性键。  (2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知,N比P的非金属性强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系可知,比的热稳定性强。  (3)“易液化”属于物质的物理性质,与都是通过共价键形成的分子,物理性质与化学键无关。按照分子间作用力与物质的物理性质的关系分析,应该是比的沸点高,比易液化。实际是比易液化,这种反常现象的客观存在当中必有特殊的原因。  【点评】氨气分子之间可以形成氢键,使得氨气的熔沸点都比较高,所以氨气易液化。
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