为什么向弱酸中滴定一半强碱时,缓冲溶液中[共轭碱]/[弱酸]=1?就是向HA中加NAOH,一半时,C(A+)=A(HA)?why?

问题：为什么向弱酸中滴定一半强碱时,缓冲溶液中[共轭碱]/[弱酸]=1?就是向HA中加NAOH,一半时,C(A+)=A(HA)?why?

答案：↓↓↓

范徐笑的回答：

网友采纳　　因为有一半的HA变成了A-,还剩馀一半的HA,所以HA=A-咯,这不是很好理解么?

苏韬的回答：

网友采纳　　A-还水解呢？怎么理解……

范徐笑的回答：

网友采纳　　做这种问题切记不要考虑水解和电离,就从最初始的浓度去看.否则你一辈子都解不出来.