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2023年暑假已经到来，家长在在暑假中一定督促孩子认真完成作业和注意假期安全。优学化学网为大家提供了高二化学暑假作业练习题，供大家参考。 【练习题】 1、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂 2、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为( ) A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6 3、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 4、下列说法中正确的是( ) A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B.NaHCO3比Na2CO3稳定 C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1 5、可以不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( ) A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C.分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 6、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸D.氨水 7、证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是( ) ①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液 A.①②B.②③C.①②③D.③② 8、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3 9、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不正确的是 A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无 10、纯铁的熔点为2023℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在2023℃左右就熔化了，这是因为( ) A.铁的纯度越高熔点越低 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高 C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 11.下列各组中的两物质相互反应时，产物不随改变反应条件(温度、反应物用量比)改变而改变的是 A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2 12、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物不可能有的是 A、Cu B、Cu(OH)2 C、H2D、O2 13、下列物质放置在空气中，变质的本质原因与其他三个不同的是： ( ) A、Na B、NaOH C、Na2SO3 D、Na2O2 14、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3 15、关于合金性质的说法中，正确的是 ( ) A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度低 B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D.合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 16、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的 A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化 17、下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl- B.Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应OH-+H+ = H2O C.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 3+3H+ = Al3++3H2O D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-→ +2H2O 18、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( ) A.只含有Na+ B.一定含有Na+， C.既含有Na+，又含有K+ D.可能含有K+ 19、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答： 滴加NH3•H2O C 乙 NaOH溶液 A +B 甲 NaOH溶液 盐酸 乙 丁 丙 戊 (1)写出下列物质的化学式：乙、丁、戊。 (2)写出甲物质在工业上的一种主要用途： 。 (3)写出A在元素周期表中的位置第 周期第 族。 (4)写出甲→乙+丙反应的离子方程式： ; A→乙+C反应的化学方程式： 。 20含镁3%---5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，为测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的试验方案。 盐酸 试验设计1：镁铝合金 测定生成气体的体积 试验设计2： NaOH溶液 镁铝合金 充分反应后测定剩余固体的质量 试验设计3： 过量NaOH溶液 盐酸 镁铝合金 溶液 过滤， 测定沉淀的质量 (1) 上述试验方案中，各发生了哪些化学反应?请写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了镁铝的哪些性质? (2) 上述试验方案能否测出合金中镁的质量分数? 请说明理由。 21工业用铝土矿(主要成分是 AI2O3、Fe2O3、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： 滤液 ②加浓NaOH溶液 加热，过滤 沉淀 滤液 (甲) ③通CO2气体 并控制一定的反应条件，过滤 滤液(乙) 沉淀 ①加 盐酸 AI2O3 (1) 写出步骤①②③④中所发生反应的化学方程式。 (2) 上述试验多次用到过滤操作，请写出此操作所用到的仪器。 (3) 写出加热氢氧化铝所用到的仪器。 足量溶液A充分反应 22某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 试验设计Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积 足量溶液B充分反应 试验设计Ⅱ： 铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是：( ) A溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液 B若溶液B选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小 C溶液A和B可选用稀硝酸 D方案Ⅱ更便于实施 23在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少? 【课堂复习】参考答案 1、C 2、A 3、D 4 、AC 5、D 6、D 7、D 8、D 9、B 10、C 11、C 12、AD 13、B 14、A 15、BC 16、D 17、AC 18、BD 优学化学网为大家推荐的高二化学暑假作业练习题，还满意吗?相信大家都会仔细阅读! | 
