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尽可能多的做练习题可以帮助同学对所学知识点加以巩固，经过试题的练习相信大家一定会学到更多，优学化学网为大家提供了高二化学下学期期末考试模拟试题，欢迎大家阅读。 一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共25小题，每小题2分，共50分) 1.将10.6 g Na2CO3溶于水配制成500 mL 溶液，从中取出20 mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为( ) A.0.2 mol/L B.0.4 mol/L C.0.05 mol/L D.0.025 mol/L 2.下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度.这4种溶液中密度最大的是( ) A.HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3 溶质溶质的质量分数/% 36.5 40 60 63 物质的量浓度/mol•L1 11.8 14.3 10.6 13.8 3.在5 mL 0.05 mol•L1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol•L1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 4.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是( ) A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.常温常压下，CO和N2组成的28 g混合气体中含有3nA个原子 C.标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3+个数少于0.1nA 5.下列关于催化剂的说法，正确的是 ( ) A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.催化剂能使某些化学反应程度改变 C.催化剂能改变化学反应速率 D.加入催化剂，一定会使反应加速 6.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 ( ) A.Q1 + Q2 >Q3 B. Q1 + Q2 >2Q3 C.Q1 + Q2< 2Q3 D. Q1 + Q2< Q3 7.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是( ) A.原子半径b>a>d B.单质的氧化性a>c>d C.最高价氧化物的熔点a>d>b D.最高价含氧酸的酸性d>c>a 8.下列说法正确的是( ) A.将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大 B.常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7 C.将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D.两种醋酸溶液的pH分别为a和(a + 1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2 9.某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为： 下列说法正确的是( ) A.当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作 B.放电时，负极反应为 C.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D.放电过程中，正极附近溶液的pH变小 10.在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)+aY(g) bZ(g)+W(g);△H>0 平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( ) A.平衡时Y的转化率为ba×100% B.向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大 C.再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变 D.保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<45° 11.下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( ) A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ④②①③⑤ D. ④⑤①②③ 12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+) D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-) 13.下列叙述正确的是( ) A.Li在氧气中燃烧主要生成 B.将SO2通入 溶液可生成 沉淀 C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 14.生活中处处有化学，下列表述不正确的是( ) A.对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧 B.制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同 C.BaSO4在医学上用作钡餐 D.固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高 15.下列实验可行的是( ) A. 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C. 用胶头滴管滴加少量液体 D. 用乙醇从碘水中萃取碘 比较项 依据的化学反应事实 A 比较Cl和S的非金属性 Na2S + 2HCl=2NaCl + H2S↑ B 比较Fe2+和Br-的还原性 6FeBr2+ 3Cl2(少量)=2FeCl3+ 4FeBr3 C 比较碳酸和苯酚的酸性 C6H5ONa + CO2+ H2O=C6H5OH + NaHCO3 D 比较氯化银和碘化银的溶解度 AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+ Cl-(aq) 16.下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是( ) 17.常温时，下列各组离子能大量共存的是( ) A.Ag+、K+、NO3-、S2- B.Fe2+、Na+、Cl-、ClO- C.Fe3+、NH4+、SO42-、NO3- D.H+、Cl-、SO42-、F- 18.能正确解释下列反应原理的离子方程式( ) A. AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3- = I2 + NO↑+ 2H2O C.电解MgCl2饱和溶液： MgCl2=====Mg+Cl2↑ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3↓ + SO42- 19.高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( ) A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 20.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( ) A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. H2S D. BaCl2 21.常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减小 B.溶液中的c(OH-)/ c(Cl-)不变 C.盐酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 22.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用 盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下， 在光照和点燃条件下的 不同 23.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( ) A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B.Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机 C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 24.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A.在自然界中只以化合态存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物不如甲烷稳定 25.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al 二.填空题 26.(8分) (1)表示含有20个中子的氯原子的符号为 (2)写出4核10电子分子的电子式 (3)已知一氧化碳的燃烧热 为—283kJ/mol，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式 (4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是 。 27.(12分)某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 (已知某温度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) = +A kJ•mol K=4.0) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2 mol HI 1 mol H2 + 1 1mol I2 2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2 HI的浓度(mol•L ) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 (1)根据上表回答问题 ①c1、c3的关系式为 ②a、b的关系式为 ③p2、p3的关系式为 ④ 与 的关系式为 (2)甲容器中：该反应的平衡常数表达式为 。 (3)乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为 mol•L •min (用含有c2的代数式表示) (4)丙容器中：反应开始时进行的方向是 (填“向左”、“向右”或“不动”) (5)乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2 ，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比 (填“增大”、“不变”或“减小”) 28.(6分)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： (1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。 (2)若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。 (3)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式说明) 。 (4)若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。 (5)若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。 (6)若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。 29. (18分)碳族元素包括 。 (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过sp2杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 (2)干冰和晶体碘晶体结构相似，其晶胞平均含 个分子，一个分子周围有 个紧邻的分子。 (3) 中共用电子对偏向 ， 中共用电子对偏向 ，则 的电负性由大到小的顺序为 。 (4)用价层电子对互斥理论推断 分子中 的键角 (填“>”“<”或“=”)。 (5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是： 处于立方晶胞顶点， 处于晶胞中心， 处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个 与 个 配位。 (6)金刚石的晶胞平均含 个碳原子;单质Au的堆积模型名称为 。 30.(6分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。 (1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。 ① 仪器A的名称是 。 ② 装置B中发生反应的离子方程式是 。 ③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要(填“是”或“否”) 。 ④ NaOH溶液的作用 (2)试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的(填序号) 。 a.NaOH b.NH3•H2O c.CuO d.Cu2(OH) 2CO3 e.CuSO4 参考答案 一、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C D C C A B A C C D C B C 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A C D A D D C B D C 二、26. (8分) (1)37Cl(2)NH3的电子式 (3)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=―283kJ/mol (4)CH3OH- 6e-+ 8OH-=CO32-+ 6H2O (各2分) 27. (12分) (1)①2c1=c3 ②a+b=A③2p2=p3 ④ + =1 (各2分) (2)c(H2)﹒c(I2) / c2(HI) (3)c2/2 (4)向右 (5)增大 (各1分) 28. (6分) (1) (2) (3)加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe=3Fe2+ (4)CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- (5)AlO2﹣ (6)O=C=O (各1分) 29. (18分) (1)分之间作用力(或范德华力) (2) 4 12 (3) C>H >Si (4)< (5)PbBaO3 12 (6)8 面心立方最密堆积 (各2分) 30.(6分) (1)①分液漏斗 ②MnO2 +4H++2Cl-=△ Mn2++ Cl2↑+2H2O ③否 ④除去Cl2和HCl (2)c d (各1分) | 
