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同学们，骏马是跑出来的，强兵是打出来的。希望大家在玩耍的同时不要忘了学习。优学化学网为大家提供了高二化学暑假作业练习题，希望对大家有所帮助。 第Ⅰ卷(选择题 共分) 选择题(本题包括1小题，每小题3分，共4分。每小题只有一个选项符合题意)......................... 6.....互为同分异构体 7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是( ) A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C.反应2SO2+O2 2SO3，SO2的转化率达到了最大 D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 ... A.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr+H2SO4 . H2O(g) CO(g)+ H2(g) C.SO2：SO2+NaOH=. SO2+ O22CaSO4+ 2CO2 11. W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是 A.....下列有机物的一氯代物的同分异构体种数大小关系正确的是(不考虑立体异构)( )①(CH3)2CHCH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH3 ③(CH3)3CCH2CH3 ④CH3(CH2)3CH3 A.①>③=④>② B.①>③>④=② C.①=③>④>② D.①>③>④>② 13.? ④常温下Cl2是气体，S是固体 ⑤HCl的稳定性比H2S的强 .⑤ B...⑤ 14.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42?向Cu极移动④电子的流向是：CuZn ⑤若有0.mol电子流经导线，则可产生0.25mo气体 ⑥正极反应式：Cu2e?=Cu2+，发生氧化反应A.①②③ B.②⑤ C.②③④ D.③④⑤⑥ ..B...16.某孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，可用来冶炼铜。孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水。下列说法不正确的是 A.将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率 B. CuCO3·Cu(OH)2与足量焦炭反应转移2电子 C. CuCO3·Cu(OH)2最多能与反应 .第Ⅰ卷(选择题 共分)第Ⅱ卷(非选择题 共分) .(分)(1)下列实验操作可以达到实验目的的是______(填序号，多填扣分)。 a. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu(OH)2检验水解产物 b. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯 c. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 d.. 利用燃烧的方法鉴别羊毛和蚕丝 (2)请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。 a. 蒸馏 b. 裂解 c. 过滤 d. 裂化 e. 干馏f. 分馏 g. 电解h. 皂化 ①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________;②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______;③将重油转化为汽油_____;④将海水淡化_____; ⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁_____;⑥用油脂制肥皂_____。 . mol·L?1FeCl3溶液 t1 ②[ 5% 40℃ 2滴1 mol·L?1FeCl3溶液 t2 ③ 10% 20℃ 2滴1 mol·L?1FeCl3溶液 t3 ④ 5% 20℃ 不使用 t4 请回答： (1)过氧化氢分解的化学方程式是 。 (2)实验①②是研究__________对反应速率的影响。 (3)实验测得t1>t3，19.(2)有同学把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行? (填“是”或“否”)，理由是 .C(s) +1/2O2(g)=CO(g) CO(g) +1/2O2(g)=CO(g) 放热283.0kJ ③C(s) +O2(g)=CO(g) 放热 请回答： (1)根据上述反应及数据，煤炭充分燃烧具有的优点是__________。 a..(2)根据反应②，断开1 mol CO(g)与0.5 mol O2(g)中的化学键所吸收的能量，比形成1 mol CO2(g)中的化学键所放出的能量_______(填“多”或“少”)。 (3)在右图中画出反应③能量随反应过程的变化曲线。 (4)单质碳通过先与氧气反应生成CO(g)，再与氧气反应 生成CO2(g)，所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气 完全反应生成CO2(g)所放出的热量的关系是__________ (填“相等”或“不等”)。 21.(3)元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是_____________。 (4)某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱， 用右图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 请回答： a... 回答下列问题： (1)试剂a的化学式是______________。 (2)加入试剂b发生反应的离子方程式是 。 (3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。 (4)在电炉中参加反应的n(Cl2)：n(焦炭)=1：1，则该反应的化学方程式是 。 (5)上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是 。(写出一种即可) 23....2.0×10?3mol·L?1的Na2S2O3)溶液6.0 mL，恰好反应完全。(已知：I2+2S2O32?=?+ S4O62?) 上文为大家整理的高二化学暑假作业练习题相关内容大家仔细阅读了吗?希望同学们收获一个快乐健康而又充实的暑假! | 
