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【学习目标】 1．熟练掌握硅、二氧化硅的性质和用途，能分析水泥、玻璃工业生产原料和原理及成分。 2．小组合作，大胆质疑学会利用物质类别预测物质性质的方法探究总结SiO2的化学性质。 3．激情投入，体会硅及化合物的开发对人类生产、科技的重要影响。 预 习 案 1．非金属单质有哪些化学通性，预测硅的化学性质，写出有关反应的化学方程式。 2．制造普通玻璃的主要原料是什么？写出生产玻璃的过程中主要反应的化学方程式。 普通玻璃的成分是什么？有无固定的熔点？ 3．制造水泥的主要原料是什么？ 普通水泥的主要成分是什么？（写出名称和化学式） 4.写出氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞的原因，写出化学方程式 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？ 探 究 案 探究点一、工业上，首先在电炉子中高温用炭粉还原二氧化硅制得“粗硅”，再将“粗硅”在高温下与氯气反应(生成SiCl4)提纯，所得产物在高温下再被氢气还原，从而得到高纯硅。请写出上述过程中有关反应的化学方程式，并标出二氧化硅和碳反应的电子转移方向数目，指出氧化剂和还原剂 【拓展】1.请写出你学过的所有的置换反应(以化学方程式表示) 2.从酸性氧化物角度分析二氧化硅的性质，写出化学方程式 探究点二、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液； ④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中是否有白色沉淀产生，写出有关的离子方程式 | 
