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【学习目标】 1．熟练掌握氧化还原反应的实质，能用双线桥法表示电子转移。 2．合作探究，学会氧化还原反应中电子转移的定量计算方法。 3．激情投入，体会电子守恒法在化学定量计算中的应用。 探究案 课题：氧化还原反应的实质 实验1.把几颗锌粒放到成有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象。 实验2.结合教材50页的实验2，据图2－3－5连接装置进行实验。 问题1.写出实验1,2的实验现象，思考氧化还原反应的实质是什么？ 问题2.写出离子方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目。思考反应中得电子数目或失电子数目与化合价变化有何关系？ 问题3.若反应中有32.5g的Zn完全反应，转移电子的物质的量是多少？ 【小结】 1.请用图示的方法，表示下列术语之间的关系 化合价升高、化合价降低、得电子、失电子、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物 2.利用电子转移守恒进行计算的一般方法和步骤是什么？ 迁移应用 1.判断下列反应是否是氧化还原反应？如果是请用双线桥法表示电子转移的方向和数目。 （P51双线桥法） （1）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2）MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O 2.已知： 高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 (1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。 (2)该反应中______元素失电子，_______做氧化剂，氧化产物是________。 (3)该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为多少？（写出步骤 | 
