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为了帮助大家在考前对知识点有更深的掌握，优学化学网为大家整理了高一化学下册期末考试模拟真题，希望对大家有所帮助。 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了( ) A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C. 铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2、2023年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( ) A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生取代反应 C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品 3、有关化学键的下列叙述中正确的是 A.由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键 B.不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 C.离子化合物一定不含共价键 D.共价化合物可能不含离子键 4、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( ) ① CH3 ② CH=CH2 ③ NO2 ④ OH ⑤ ⑥ CH—CH3 A.③④ B.②⑤ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤⑥ 5、下面有关电化学的图示，完全正确的是( ) 6、下列说法正确的是( ) A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C.丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应 D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 7、下列说法正确的是( ) A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B.周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C.过渡元素不全是金属元素 D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 8、下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( ) ①铁在潮湿的空气中容易生锈 ②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A.③④ B.①② C.①⑤ D.①②⑤ 9、某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( ) A.2023 B.100 C.4×10-4 D.2×10-2 10、以下实验能获得成功的是 A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B.将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯 C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 D.用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 11.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.聚乙烯可发生加成反应 12.下列叙述不正确的是( ) A.甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分 B.乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同 C.乙烯和苯分子中各原子都在同一平面 D.检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液 13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是( ) A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 14.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 C.第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 15.下列说法正确的是 ( ) A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 B.实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯 C.可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖 D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 16.下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①~⑦的说法不正确的是( ) A.反应①是加成反应 B.只有反应②是加聚反应 C.反应④⑤⑥⑦是取代反应 D.只有反应⑦是取代反应 第II卷(非选择题 共52分) 17(8分).下面列出了几组物质，请用各组物质的序号填写下表 ① 和 CH3CH2CH3 ② 和 ③CH4和CH3CH2CH3 ;④金刚石和石墨：⑤H、D、T ;⑥16O、17O、18O ; ⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);⑧臭氧(O3)和氧气(O2)。 类别 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 序号 18(6分). A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E>D>A>B>C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如右图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体;据此填空： (1) 指出元素A在周期表中的位置 。 (2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素符号) ， 可以验证该结论的是(填写字母序号) ; A.比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B.比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D. 比较这两种元素置换能力的强弱 (3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： 。(填写化学式) 19(10分).A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答： (1)写出A和C组成的化合物的电子式________________________________; (2)B的离子结构示意图是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是 ; (3)写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________ ; (4)写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式： 。 20(12分).下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题 1 a 2 b c d e 3 f g h i j (1)表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素名称，下同)， 非金属性最强的是___________，原子半径最小的是___________。 (2)分子bd2的电子式______________，元素e的负一价阴离子的结构示意图_________________。 (3)物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于_________________晶体，物质hd2属于______________晶体。 (4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物_________(填“稳定”或“不稳定”) (5)元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是_________________________; (6)物质fda含有的化学键类型是________________________________ 21 (共6分).从A.乙烯 B.乙酸 C.葡萄糖 D.纤维素 E.油脂 F.蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。 (1)属于烃类的是 。 (2)能与乙醇发生酯化反应的是 。 (3)植物通过光合作用直接生成的有机物是 。 (4)肉、蛋、奶等富含 。 (5)能作为制造肥皂的原料是 。 (6)棉花、甘蔗渣的主要成分是 。 22(10分).根据下列要求，从①H2O ②CH2=CH2 ③CH3COOH ④HNO3 ⑤CH3CH2OH 中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型。 化学方程式 反应类型 (1)得到乙醇的反应 (2)与苯发生取代反应 (3)炒菜时加入一些料酒和食醋，可使饭菜变得味香、可口的原因 酯化反应 (4)由乙烯合成高分子化合物 答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B B D C D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C B A D C D 17.(共8分) 类别 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 组号 ⑤⑥ ④⑧ ②⑦ ①③ 18.(共6分)(1)第三周期IVA族(1分) (2) Cl (1分) CD (2分) (3)HClO4>H2SO4>H2CO3(2分) 19.(每空2分，共10分) (1) (2) (3) (4)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 20.(共12分) (1)氩 氟 氢(每空1分) (2) (每空1分) (3)分子 原子 (每空1分) (4)稳定 (1分) (5)Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O (2分) (6)离子键和共价键(2分)。 21.(共6分)(1)A (2)B (3)C (4)F (5)E (6)D(各1分) 22.(方程式2分,反应类型1分) 化学方程式 反应类型 (1) CH2=CH2+H2O―――→CH3CH2OH 加成反应 (2) +HNO3―――→ -NO2+H2O (3) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (4) nCH2=CH2――→ [CH2-CH2 ] n 大家阅读了上文提供的高一化学下册期末考试模拟真题，一定要对易错题及时做好笔记，祝大家考试顺利。 | 
