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不定期的对知识点进行归纳总结，有利于知识点的掌握，优学化学网给大家编辑了高二下学期化学期末考试知识点梳理，供大家参考复习。 化学键 一、知识要点 1、化学键概念 定义： 。 化 键(使阴、阳离子间的 作用) 学 键( 元素原子) 键 分类 共价键(原子间 ) 键( 元素原子) 金属键(不作要求) ★离子键强弱比较：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。离子键越强，该离子化合物熔、沸点越高。离子键主要存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。 ★共价键主要存在于非金属多原子单质、共价化合物(如酸、有机物等)、复杂离子化合物。 ★化学反应的本质： 。 2、电子式的表示形式 (1)原子或离子： S K O2- F- Ca2+ (2)离子化合物：CaO： K2S： (3)离子化合物的形成过程： NaH： MgCl2： (4)共价键形成的表示方法： 电子式表示 结构式 N2： H2S： CO2： 3、判断粒子半径大小的方法 (1)电子层数相同，核电荷数越大，粒子半径越大。(如：Na+ >Mg2+，Na>Mg) (2)最外层电子数相同，电子层数越多，粒子半径越大。(如：K>Na，Br->Cl->F-) (3)同种元素，核外电子数越多，粒子半径越大。(如：H->H>H+;Fe>Fe2+>Fe3+) 有了优学化学网给大家整理的高二下学期化学期末考试知识点梳理，大家一定要仔细阅读，相信大家一定会取得优异的成绩。 | 
