|
知识积累的越多，掌握的就会越熟练，优学化学网为大家编辑了精选高二下学期化学期末考试知识点，希望对大家有帮助。 第三节 乙烯 烯烃 1、乙烯结构特点： ①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。 ②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂 2、性质： 物理性质：无色稍有气味，难溶于水。 化学性质：(1)加成反应 可使溴水褪色 (2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟; 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色 (3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。 4、工业制法：从石油炼制 实验室制法： 原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。 操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6. 反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯. 5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃 (1)结构特点和通式：CnH2n(n≥2) (2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮 ②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。 第四节 乙炔 炔烃 1、乙炔结构特点： ①2个C原子和2个氢原子处于同直线。 ②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键 2、乙炔的性质： (1)物理性质： 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。 (2)乙炔的化学性质和用途： ①氧化反应： 1)可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟;乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高(2023℃以上)，可用来切割和焊接金属。 2)可被KMnO4溶液氧化 ②加成反应：可使溴水褪色; 从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。 3、乙炔的制法：实验室制法： 药品：电石、水(通常用饱和食盐水) 原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 装置：固+液→气 收集：排水法 注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 ②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。③排水法收集(不能使用排空气法，因其密度与空气接近。) 欢迎大家阅读由优学化学网为大家整理的高二下学期化学期末考试知识点，大家一定要仔细阅读哦，加油吧。 | 
