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化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。优学化学网为大家推荐了高考化学氧化还原规律及其应用专题测试，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 【例题1】请判断下列几个问题的正误： ①H2S只具有还原性? ②金属单质既有氧化性又有还原性 ③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响 【例题2】 在下列各组物质中，只有还原性的是( ) A、Fe、Cl-、S2- B、Cl-、CO、Na+ C、Fe2+、SO42-、NO3- D、Fe3+、O2、H2S (二)、强者生成弱者的规律 规律：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 (较强氧化性) (较强还原性) (较弱还原性) (较弱氧化性) 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱 【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 >I- >Fe2+ >NO B、I- >Fe2+ >H2SO3 >NO C、Fe2+ >I- >H2SO3 >NO D、NO >Fe2+ >H2SO3 >I- 【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl- A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ B、2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- C、2Br-+4H+ + SO42-== SO2 + Br2 + 2H2O D、I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42- + 2I- 【例题5】 请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平 (1)H2S 、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O (2) NO2 、 H2O 、Cu 、HNO3(浓) 、Cu(NO3)2 (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓) (4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HFe2(SO4)3 【例题6】 ①将足量的铁片投入浓度均为0.2mol/L的Fe3+ 、Cu2+、 H+，则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是 ②(已知还原性：I- >Fe2+ >Br-) 将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为： 将少量氯气通入FeI2的离子方程式为： (五)、电子得失守恒的规律 规律： 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。 【例题7】 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是 (注：Na2SO3的氧化产物为Na2SO4) 【例题8】 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO3 → HNO3+ N2+ H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是( ) A. 5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:5 【例题9】 下列微粒中既有氧化性又有还原性的是( ) A.Mg B.H+ C.Zn2+ D.HS- 【例题10】 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) A、上述实验证明氧化性：MnO4—m >Cl2 >Fe3+ >I2 B、上述实验中共有两个氧化还原反应 C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 【例题11】 四大基本反应中，能够生成水的反应类型有( )种 A、1 B、2 C、3 D、4 【例12】 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2 → H2O IO3— → I2 MnO4— → Mn2+ HNO2 → NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A、H2O2 B、IO3— C、MnO4— D、HNO2 小编为大家提供的高考化学氧化还原规律及其应用专题测试，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。 | 
