高二下册化学教学计划模板：盐类的水解

高二是高中三年的一个过渡年级，打好基础对于高中生来说是十分重要的，下文为大家推荐了高二下册化学教学计划模板，希望对大家有用。

第1课时 盐类的水解反应

[目标要求] 1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。

一、盐溶液的酸碱性

1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)

盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH4

2.盐溶液的酸碱性探究

(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH+4和OH-结合生成弱电解质NH3•H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。离子方程式：NH+4+H2O NH3•H2O+H+。

(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO-和H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H+)

(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，呈中性。

二、盐类的水解

1.概念

在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2.特征

(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。

3.影响因素

因素 对盐类水解程度的影响

内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大

外因 温度 升高温度能够促进水解

浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大

外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，

加酸会抑制水解，反之亦然

外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解

4.盐类水解反应离子方程式的书写

盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写 号。