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化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。优学化学网为大家推荐了高中一年级必修一化学第四章知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 考点1 碳、硅元素单质及其化合物的特征 1.一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。 2.一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。 3.一般情况，较强氧化剂+较强还原剂===较弱氧化剂+较弱还原剂，而碳却能还原出比它更强的还 高温高温原剂：SiO2+2C=====Si+2CO，FeO+C=====Fe+CO。 4.硅为非金属，却可以和强碱溶液反应，放出氢气： Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2。 5.一般情况，较活泼金属+酸===盐+氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si+4HF===SiF4+2H2。 6.一般情况，碱性氧化物+酸===盐+水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF===SiF4+2H2O。 7.一般情况，较强酸+弱酸盐===较弱酸+较强酸盐。虽然酸性：H2CO3H2SiO3，却能发生如下反 高温应：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2。 高温8.一般情况，非常活泼金属(Na、K等)才能够置换出水中的氢，但C+H2O(g)=====CO+H2。 9.一般情况，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如SO3+H2O===H2SO4，但SiO2不溶于水，不与水反应。 小编为大家提供的高中一年级必修一化学第四章知识点，大家仔细阅读了吗？最后祝同学们学习进步。 | 
