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化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编准备了化学高一必修一第四章知识点，具体请看以下内容。 一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。 2.原子结构 性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性 自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在 二、氯气(Cl2) (一)物理性质： 1.颜色：黄绿色。 2. 闻气味：刺激性气味，(有毒，请注意闻气体气味的方法)。 3.密度比空气大。 (二)化学性质： 1.与金属反应: 与钠反应：2Na + Cl2 == 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 与铁反应：2Fe + 3 Cl2 == 2FeCl3 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂 现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟(但不会产生火焰)，溶于水为蓝色溶液。 与铜反应：Cu + Cl2 == CuCl2 现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟(而不产生火焰)，溶于水为黄色溶液。 结论：氯气具有强氧化性， ①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， ②把变价金属从0价氧化为最高价。 如：CuCl2、FeCl3 注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气 2、氯气与非金属反应 (1)氯气与氢气的反应：H2 + Cl2 === 2HCl a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状 白雾生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸(氢氯酸)小液滴。 b现象：H2、Cl2混合光照: 发生爆炸，产生白雾。 (2)与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl2 ==2PCl3(白雾) 液态 氧气充足：2P + 5 Cl2 ==2PCl5(白烟) 固态 反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂 点燃和燃烧有何区别: ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。 白烟和白雾的区别： 烟：固体小颗粒的扩散(如：燃烧生成固体时很多可看到产生烟的现象，焚烧垃圾等产生的烟，浓盐酸与浓氨水接触，氯气与大量的氨气反应等) 雾：液体小液滴的扩散(PCl3的生成，浓盐酸，浓硝酸，浓氨水等瓶口出现的白雾，及冬天早上下的雾) 烟雾：固体小颗粒和液体小液滴的混合物(如：白磷或红磷在氯气中燃烧) 3、氯气与水反应：Cl2+H2O ===HCl + HClO(次氯酸) 次氯酸的性质： 1、弱酸性：酸性：HClO H2CO3 2、不稳定性： 2HClO=2HCl+O2 3、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。 4、漂白作用：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。 氯水(新制)的成分是什么? 氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-) 久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 久置氯水成分：分子：H2O 离子：H+，Cl-， OH- 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 结论与解释：氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性 有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色 结论与解释：干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO 4、氯气与碱的反应 2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气 2Ca(OH)2+2 Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2，CaCl2 漂白粉的有效成分 ：Ca(ClO)2 漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么? 5、与盐溶液的反应 与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应(表现氯气的强氧化性) 2+3+-----2Fe + Cl2 === 2Fe + 2Cl Cl2 + 2Br === 2Cl + Br2 Cl2 + 2 I === 2Cl + I2 6、氯气的实验室制备 7、跟其他还原性物质反应 三、氯离子的检验 方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-. -+原理：Cl + Ag2-+酸化原因：CO3 + 2Ag = Ag2CO3 ++ Ag2CO3+2H= CO2 + 2Ag +H2O 成盐元素卤素 第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At 1、卤素单质物理性质的变化规律 2、卤族元素性质的递变规律 单质 F2 Cl2 Br2 I2(从左到右) F2、Br2 、I2 的化学性质与Cl2相似。都有氧化性。 1.原子半径 逐渐增大 2.离子半径 逐渐增大 3.单质的氧化性 逐渐减弱 F2 Br2 I2 4.和H2化合的能力 逐渐减弱 5、HX的还原性 逐渐增强 6、HX的稳定性 逐渐减弱 7、HX水溶液的酸性 逐渐增强 8、单质和水反应的能力 逐渐减弱 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的化学高一必修一第四章知识点，希望大家喜欢。 | 
