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化学计量包括反应物和产物量的计算、化学平衡的计算、化学反应速率的计算、化学反应中能量的计算等。小编准备了化学计量在实验中的应用知识，具体请看以下内容。 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.202323个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB 9 物质的质量 m m=Mn n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积 V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数 N N=NAn n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数 2023 M 13 溶液稀释规律 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) 以物质的量为中心 化学计量在实验中的应用知识介绍到这里就结束了，希望对你有所帮助。 | 
