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优学化学网为高一同学总结归纳了高一化学氧化还原反应知识点。希望对考生在备考中有所帮助，欢迎大家阅读作为参考。 (一)、氧化还原反应的基本规律及作用 1、电子守恒规律 还原剂失电子总数(或物质的量)=氧化剂得电子总数(或物质的量) 作用：有关氧化还原反应的计算,配平氧化还原反应方程式 [思考与交流] 5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是 ，反应实例是 ;只能作氧化剂的是 ，反应实例是 。 [归纳与整理] 2、表现性质规律 元素处于最高价，只有氧化性;元素处于最低价，只有还原性;元素处于中间价，既 氧化性又有还原性。 作用：判断物质的氧化性、还原性.金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性 [思考与交流] 6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较： 还原性： 氧化性： [归纳与整理] 3、由强到弱规律： 较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物 还原性：还原剂还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。 [思考与交流] 7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为 ，后发生反应为 。 [归纳与整理] 4、反应先后规律 当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即强者先行。 作用：判断氧化还原反应的先后顺序 [思考与交流] 在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性 [归纳与整理] 5、正易逆难规律 越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子;越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。 [思考与交流] 如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法 [归纳与整理] (二)、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法 1、根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 2、根据氧化还原反应 还原性强弱是：还原剂还原产物 氧化性强弱是：氧化剂氧化产物 3、根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同 师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl2 MnO2+4HCl(浓)△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl(浓) 2H2O+2Cl2 三种氧化剂由强到弱的顺序是 4、根据被氧化或被还原程度 师生互动内容：根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 待学习的深入，我们还得将进一步完善。 [阅读与理解] (三)、氧化还原反应的运用 1、制备某些物质 实验室制备氧气、氢气等。 工业上用还原剂冶炼金属。 2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。 3、燃料的燃烧，提供热能等。 4、化学电源的研制、开发及合理利用。 5、电镀以防止金属的腐蚀。 另外有些氧化还原反应会对人类带来危害例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。 [回顾与总结] 1、氧化还原反应与离子反应的关系 2、氧化还原反应概念之间的联系 还原性强弱是：还原剂还原产物;氧化性强弱是：氧化剂氧化产物 当堂检测 1.金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是 ( ) A.盐酸作氧化剂 B.HNO3被还原 C.王水有很强的氧化性 D.HAuCl4中Au的化合价为+3价 2.下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 ( ) A.Mg B.SO2 C.Zn2+ D.HCl 3.下列几个反应的化学方程式： ①2H2S+SO2=3S+2H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④2FeCl3 +2HI=2FeCl2+I2+2HCl⑤I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是 ( ) A.Cl2I2SO2 B.Cl2Fe3+SO2 C.Cl2SO2I2 D.Fe3+Cl2SO2 4.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO =2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法，错误的是 ( ) A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO 、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 板书设计 氧化还原反应的基本规律及作用 1、电子守恒规律 2、表现性质规律 3、由强到弱规律： 4、反应先后规律 5、正易逆难规律 | 
