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优学化学网收集和整理了化学阿伏加德罗定律知识点总结，以便考生在高考备考过程中更好的梳理知识，轻松备战。 阿伏加德罗定律 1.决定一定量气体体积的主要因素是 A.气体分子的大小B.气体分子的质量C.气体分子间的平均距离的大小D.气体分子的种类 2.在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是 A.O2B.N2C.Cl2D.CO2 3.下列说法正确的是 A.在常温常压下，11.2L氢气含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下，1molH2含有的原子数为NA C.32g氧气所含有的原子数为2NA D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 例1同温同压下，某瓶充满氧气质量为116g，充满二氧化碳质量为122g,充满A气体质量为114g，则A的相对分子质量为 A.28B.60C.32D.44 阿伏加德罗定律推论 阿伏加德罗定律揭示了温度(T)压强(P)分子数(N)或物质的量(n)气体体积(V)之间的联系，请推导： (1)同T，P时，气体分子数与其体积间有何关系? (2)同T，V时，气体分子数与其压强间有何关系? 阿伏加德罗定律的应用 1.确定气体的分子式 例2在一定温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解后产生1体积气体A4和6体积气体B2，由此可以推断该气态化合物化学式为,这是根据定律和定律推断出来的。 练习：10ml气体A2与30ml气体B2化合生成20ml气体C(以上气体体积均在同温同压下测得)，则C的分子式可能为 例3在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时,压强为2023Pa,如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至2023Pa,此时容器内气体X的分子数约为 A.3.20235B.3.20234C.7.20233D.7.20232 2.求气体的相对分子质量 证明：在同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于其密度之比，即M1/M2=2 我们知道空气的平均相对分子质量为29，它是如何求得的?(假设空气氮和氧的体积比为4：1) Vm与M之间有何关系(提示：通过密度找出他们之间的关系) 例419世纪，化学家对氧化锆(gao)的化学式有争议。经测定，锆Zr的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 A.ZrOB。Zr2OC。Zr2O3D。ZrO2 练习： 1.在相同条件下，下列气体中，密度最大的是 A.氢气B.氧气C.氯气D.氩气 2.质量相等的下列气体中，分别放到同体积的密闭容器中，在同温下，压强最大的是 A.H2B.O2C.CH4D.N2 3.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，则x：y的值可表示为 A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲与乙的分子个数之比 C.同温同压下甲与乙的密度之比D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 4.同温同压下，若甲容器中H2和乙容器中NH3所含的原子个数相等，则甲容器与乙容器的体积比 A.2:1B.1:2C.2:3D.1:3 5.在给定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A.气体分子的大小B.气体分子间距离的大小C.气体分子的质量D.分子数目的多少 6.同温同压下，同质量的气体A和B，已知B的体积大于A，则它们的相对分子质量的关系是 A.M(A)M(B)B.M(A) 7.同温同压下,等质量的二氧化碳和二氧化硫相比,下列叙述中正确的 A.密度之比为16:11B密度之比为11:16C.体积之比为11:16D.物质的量之比为16:11 8.在同温同压下,1molAr和1molF2具有相同的 A.质子数B.质量C.原子数D.体积 9.某种H2和CO的混合气体,其密度是O2的一半,则氢气的体积分数为 A.40%B.46%C.50%D.54% 10.在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等,下列说法不正确的是 A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m:n B.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为m:n C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:n D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m:n 11.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等.其中正确的是 A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有③ 12.同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的 (1)分子数之比为(2)原子数之比为 (3)质量之比为(4)物质的量之比为 (5)密度之比为(6)摩尔质量之比为 13.在250℃，101kPa条件下，将15LO2通入CO和H2的10L混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余的气体的体积为15L，则原CO和H2的混合气体中 V(CO)=V(H2)= | 
